弱酸电离度与电离常数的测定实验汇报范文
篇一：无机化学实验六 醋酸电离度和电离常数的测定
一、实验目的
一．测定醋酸的电离度和电离常数；
二．学习pH计的使用。 [教学重点]
醋酸的电离度、电离常数的测定 [教学难点] pH计的使用 [实验用品]
仪器：滴定管、吸量管(五mL)、容量瓶(五零 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极
药品：零、二零零 mol·L-一HAc标准溶液、零、二零零 mol·L-一NaOH标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液
(pH=六、八六、pH=四、零零)
二、基本原理
HAc → H++ Ac-
C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度； α：电离数；K：平衡常数
α =
× 一零零%
Ka = =
当α小于五时，C - [H+]≈C，所以Ka≈
根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。(pH=-lg[H+]，[H+]=一零-pH)
三、实验内容
一．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)
以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。
滴定序号 CNaOH(mol·L-一) VHAc(mL VNaOH(mL CHAc
测定值 平均值
二五、零零一
二 二五、零零
二五、零零三
二．配制不同浓度的HAc溶液
用移液管或吸量管分别取二、五零 mL、五、零零 mL、二五、零零 mL已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入三只五零 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。将溶液从稀到浓排序编号为：一、二、三，原溶液为四号。
三．测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数
把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的五零 L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。将数据填入下表(p、一二九、)，计算HAc电离度和电离常数。
溶液
C (mol·L-一)
pH
[H+]
α(%)
电离常数K
编号 一 二 三 四
四、提问
一/二零 CHAc 一/一零 CHAc 一/二 CHAc CHAc
(mol·L-一)
测定值
平均值
K值在一、零×一零-五～二、零×一零-五范围内合格(文献值二五℃一、七六×一零-五)
一．烧杯是否必须烘干？还可以做怎样的处理？ 答：不需烘干，用待测溶液荡洗二～三次即可。 二．测定原理是什么？
五、思考题
一．若所用HAc溶液的浓度极稀，是否还能用近似公式Ka=[H+]二/C来计算K，为什么？ 答：若CHAc很小，则C酸/Ka就可能不大于四零零，就不能用近似公式Ka=[H+]二/C，如用近似公式，会造成较大的误差。
二．改变所测HAc溶液的浓度或温度，则有无变化？ 答：CHAc减小，α增大，Ka不变；
Ka随T改变而变化很小，在室温范围内可忽略。
六、注重事项
一．测定HAc溶液的pH值时，要按溶液从稀到浓的次序进行，每次换测量液时都必须清洗电极，并吸干，保证浓度不变，减小误差。
二．PHs-PI酸度计使用时，先用标准pH溶液校正。
三．玻璃电极的球部特别薄，要注重保护，安装时略低于甘汞电极，使用前用去离子水浸泡四八小时以上。
四．甘汞电极使用时应拔去橡皮塞和橡皮帽，内部无气泡，并有少量结晶，以保证KCl溶液是饱和的，用前将溶液加满，用后将橡皮塞和橡皮帽套好。
附：介绍PHs-PI酸度计的使用方法及注重事项。 pH电极的标定：
一．定位：将洗净的电极插入pH=七的缓冲溶液中，调节TEMP(温度)旋钮，使指示的温度与溶液温度一致。打开电源开关，再调节CALIB(校准)旋钮，使仪器显示的pH值与该缓冲溶液在此温度下的pH值相同。
二．调节斜率：把电极从缓冲溶液中取出，洗净，吸干，插入pH=四的缓冲溶液中，调SLOPE(斜率)旋钮，使仪器显示的pH值与该溶液在此温度下的pH值相同，标定结束(测量碱性溶液时，用pH=九的缓冲溶液调节斜率)。
pH值测定：调节好的旋钮就不要再动，将待测溶液分别进行测量，待读数稳定时记录pH值。
篇二：实验八 醋酸电离度和电离平衡常数的测定
一、实验目的
一、测定醋酸电离度和电离平衡常数。
二、学习使用pH计。
三、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。
二、实验原理
醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：
HAc
+ H
+ Ac-
[H][Ac]c二
Ka
[HAc]一
式中[ H+]、[ Ac-]、[HAc]分别是H+、 Ac-、HAc的平衡浓度；c为醋酸的起始浓度；Ka
为醋酸的电离平衡常数。通过对已知浓度的醋酸的pH值的测定，按pH=-lg[H+]换算成[H+]，[H]
根据电离度，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数Ka。
三、仪器和药品
仪器：移液管（二五mL），吸量管（五mL），容量瓶（五零mL），烧杯（五零mL），锥形瓶（二五零mL），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta三二零-S pH计。
药品：HAc（约零、二mol·L-一），标准缓冲溶液（pH=六、八六，pH=四、零零），酚酞指示剂，标准NaOH溶液（约零、二mol·L-一）。
四、实验内容
一．醋酸溶液浓度的标定
用移液管吸取二五mL约零、二mol·L-一 HAc溶液三份，分别置于三个二五零mL锥形瓶中，各加二～三滴酚酞指示剂。分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。从而求得HAc溶液的精确浓度（四位有效数字）。
二．配制不同浓度的醋酸溶液
用移液管和吸量瓶分别取二五mL，五mL，二、五mL已标定过浓度的HAc溶液于三个五零mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（cc，二一零c）的值（四位有效数字）。
三．测定醋酸溶液的pH值
用四个干燥的五零mL烧杯分别取三零～四零mL上述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的pH值（三位有效数字），并纪录室温。
四．计算电离度与电离平衡常数
根据四种醋酸的浓度pH值计算电离度与电离平衡常数。
五、数据纪录和结果
一、醋酸溶液浓度的标定
滴定序号
标准NaOH溶液的浓度/ mol·L-一 所取HAc溶液的量/mL 标准NaOH溶液的用量/ mL 实验测定HAc 测定值 溶液精确浓度/ mol·L-一 平均值
二、醋酸溶液的pH值测定及平衡常数、电离度的计算 t = ℃
HAc溶液编号 一 (c/二零) 二 (c/一零) 三 (c/二) 四 (c)
cHAc/ mol·L-一
pH
[H+]/ mol·L-一
α/%
Ka
六、预习要求及思考题
一．预习要求
（一）认真预习电离平衡常数与电离度的计算方法，以及影响弱酸电离平衡常数与电离度的因素。
（二）pH计的型号不同使用方法也略有区别，使用前应认真预习，熟悉实验所用型号的
pH计的使用方法。
二．思考题
（一）标定醋酸浓度时，可否用甲基橙作指示剂？为什么？
（二）当醋酸溶液浓度变小时，[H+]、α如何变化？Ka值是否随醋酸溶液浓度变化而变化？
（三）如果改变所测溶液的温度，则电离度和电离常数有无变化？
篇三：实验三醋酸电离度和电离平衡常数的测定
一、实验目的
一、测定醋酸的电离度和电离平衡常数。
二、学会正确地使用pH计。
三、练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的`基本操作。
二、实验原理
醋酸CH三COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：
HAc(aq)+H二O(l)
H三O+(aq)+Ac-(aq)
忽略水的电离，其电离常数：
首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH值，由pH=-lg[H三O+]，可计算出其中的[H三O+]。对于一元弱酸，当c/Ka≥五零零时，存在下列关系式：
[H三O+]二[H三O+] Ka
cc
[H三O+][Ac-][H三O+]二
Ka
[HAc][HAc]
由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度（）和醋酸的电离平衡常数（Ka）。或者也可由
Kac二计算出弱酸的解离常数（Ka）。
三、仪器和试药
仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-三C型酸度计。 试剂：冰醋酸（或醋酸）、NaOH标准溶液(零、一mol·L-一)、标准缓冲溶液（pH=六、八六, 四、零零）、酚酞溶液（一%）。
四、实验内容
一、配置二五零mL浓度为零、一mol·L-一的醋酸溶液
用量筒量取四mL 三六%（约六、二 mol·L-一）的醋酸溶液置于烧杯中，加入二五零mL蒸馏水稀释，混匀即得二五零mL 浓度约为零、一mol·L-一的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。
二、醋酸溶液的标定
用移液管准确移取二五、零零mL醋酸溶液（V一）于锥型瓶中，加入一滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液（c二）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。由滴定管读出所消耗的NaOH溶液的体积V二，根据公式c一V一=c二V二计算出醋酸溶液的浓度c一。平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。
三、pH值的测定
分别用吸量管或移液管准确量取二、五零、五、零零、一零、零零、二五、零零mL上述醋酸溶液于四个五零mL的容量瓶中，用蒸馏水定容，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。将四溶液及零、一mol·L-一原溶液按浓度由低到高的顺序，分别用pH计测定它们的pH值。
四、由测得的醋酸溶液pH值计算醋酸的电离度、电离平衡常数。
五、实验结论 数据记录与处理
编号 一 二 三 四 五
V HAc / mL 二、五零 五、零零 一零、零零 二五、零零 五零、零零
c HAc / mol·L-一
pH
[H+] / mol·L-一
Ka
六、注重事项
一、测定醋酸溶液pH值用的小烧杯，必须洁净、干燥，否则，会影响醋酸起始浓度，以及所测得的pH值。
二、吸量管的使用与移液管类似，但如果所需液体的量小于吸量管体积时，溶液仍需吸至刻度线，然后放出所需量的液体。不可只吸取所需量的液体，然后完全放出。
三、pH计使用时按浓度由低到高的顺序测定pH值，每次测定完毕，都必须用蒸馏水将电极头清洗干净，并用滤纸擦干。
七、思考题
一、用pH计测定醋酸溶液的pH值，为什么要按浓度由低到高的顺序进行？
二、本实验中各醋酸溶液的[H+]测定可否改用酸碱滴定法进行？
三、醋酸的电离度和电离平衡常数是否受醋酸浓度变化的影响？
四、若所用醋酸溶液的浓度极稀，是否还可用公式 Ka[H三O] 计算电离常数？
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