乙酸乙酯的制备实验汇报
学化学的都知道，需要经常做实验的，那么，如何写乙酸乙酯的制备实验汇报呢?下面就随CN人才公文网小编一起来看看吧，内容仅供参考。
一、实验目的
一、通过学习乙酸乙酯的合成，加深对酯化反应的理解;
二、了解提高可逆反应转化率的实验方法;
三、掌握蒸馏、分液、干燥等操作。
二、实验原理
主反应:
①乙酸乙酯的用途;②制备方法;③反应机理;④基本操作:蒸馏、分液、干燥等。)
三、实验药品及物理常数
四、主要仪器和材料
铁架台 升降台 木板 隔热板 电炉 三口烧瓶(一零零 mL、一九#) 蒸馏头(一九#) 螺帽接头(一九#) 球形冷凝管(一九#) 直形冷凝管(一九#) 真空接引管(一九#) 锥形瓶(五零 mL、一九#) 锥形瓶(二五零 mL)量筒(一零 mL) 温度计(二零零℃)分液漏斗 烧杯(五零零 mL、二五零 mL、一零零 mL) 铁圈 烧瓶夹 冷凝管夹 十字夹 剪刀 酒精灯砂轮片 橡皮管 沸石等。
五、实验装置
(一)滴加、蒸馏装置; (二)洗涤、分液装置;
(三)蒸馏装置
六、操作步骤
【操作要点及注重事项】
⑴ 装置:仪器的选用，搭配顺序，各仪器高度位置的控制，烧瓶中要加沸石!
⑵ 加料:在九 mL九五%乙醇里加一二 mL浓硫酸时要逐滴加入，加入后应马上振摇使混合均匀，以免局部碳化变黑。
⑶ 滴加、蒸馏(一):小火加热，控制好温度，并使滴加速度与馏出速度大致相等。
⑷ 洗涤:依次用等体积饱和碳酸钠、饱和食盐水、饱和氯化钙洗涤，每一步骤都不能少。用饱和碳酸钠是除去其中未反应的乙酸;用饱和食盐水是洗去有机层中残余的碳酸钠;用饱和氯化钙是除去未反应的醇。
⑸ 分液:一定要注重上下层的判断!
= 六 * GB二 ⑹ 干燥:乙酸乙酯会和水或乙醇分别生成共沸混合物，若有机层中乙醇不除净或干燥不够时，由于形成低沸点共沸混合物，从而影响酯的产率。
⑺ 蒸馏(二):仪器要干燥，空瓶先称重，注重馏分的收集。
七、实验结果
一、产品性状 ; 二、馏分 ; 三、实际产量 ;
四、理论产量 ; 五、产率 。
八、实验讨论
一、本实验中浓硫酸起到什么作用?为什么要用过量的乙醇?
二、酯化反应有什么特点?在实验中如何创造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进行?
三、反应后的粗产物中含有哪些杂质?是如何除去的?各步洗涤的目的`是什么?
十、实验体会
谈谈实验的成败、得失。
实验步骤：
①在一个大试管里注入乙醇二mL，再慢慢加入零.五mL浓硫酸、二mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置。
②用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到三mL饱和碳酸钠溶液的上方约二mm～三mm处，注 意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停 止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层液体，并闻它的气味。
③加热混合物一段时间后，可看到有气体放出，在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。
实验注重问题;
①所用试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸。
②加入试剂顺序为乙醇---→浓硫酸----→乙酸。
③用盛碳酸钠饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯。
④导管不能插入到碳酸钠溶液中(防止倒吸回流现象)。
⑤对反应物加热不能太急。
几点说明：
a.浓硫酸的作用：①催化剂 ②吸水剂
b.饱和碳酸钠溶液的作用：
①中和蒸发过去的乙酸;
②溶解蒸发过去的乙醇;
③减小乙酸乙酯的溶解度。
提高产率采取的措施： (该反应为可逆反应)
①用浓硫酸吸水平衡正向移动
②加热将酯蒸出
提高产量的措施：
①用浓硫酸作催化剂、吸水剂。
②加热(既加快反应速率、又将酯蒸出)。
③用饱和碳酸钠溶液收集乙 酸乙酯(减少损失)。
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