分析化学实验汇报
以下是CN人才公文网小编给大家介绍的分析化学实验汇报，供大家阅读参考。
一.实验题目 编组 同组者 日期 室温 湿度 气压 天气
二.实验原理
三.实验用品 试剂 仪器
四.实验装置图
五.操作步骤
六. 注重事项
七.数据记录与处理
八.结果讨论
九.实验感受(利弊分析)
实验题目:草酸中h二c二o四含量的测定
实验目的:
学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理:
h二c二o四为有机弱酸，其ka一=五、九×一零-二，ka二=六、四×一零-五、常量组分分析时cka一>一零-八，cka二>一零-八，ka一/ka二<一零五，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:
h二c二o四+二naoh===na二c二o四+二h二o
计量点ph值八、四左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h二o
此反应计量点ph值九、一左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法:
一、naoh标准溶液的配制与标定
用台式天平称取naoh一g于一零零ml烧杯中，加五零ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入五零零ml试剂瓶中，再加二零零ml蒸馏水，摇匀。
准确称取零、四~零、五g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于二五零ml锥形瓶中，加二零~三零ml蒸馏水溶解，再加一~二滴零、二%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h二c二o四含量测定
准确称取零、五g左右草酸试样，置于小烧杯中，加二零ml蒸馏水溶解，然后定量地转入一零零ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用二零ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂一~二滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
实验数据记录与处理:
一、naoh标准溶液的标定
实验编号一二三备注
mkhc八h四o四/g始读数
三、产物粗分:
将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的`小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需四ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入三零ml蒸馏瓶中。
接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。
四、溴乙烷的精制
配蒸馏装置，加二-三粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集三七-四零℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=三零、三g，其中，瓶重二零、五g，样品重九、八g。
五、计算产率。
理论产量:零、一二六×一零九=一三、七g
产率:九、八/一三、七=七一、五%结果与讨论:
(一)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。
(二)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。
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