无机化学实验汇报
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Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)
【学习目标】
认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目标：掌握Cu+ Cu二+及Hg二二+ Hg二+相互转化条件，正确使用汞;
思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
【教学安排】
一 课时安排：三课时
二 实验要点：一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;
二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;
三、铜、银、锌、汞的配合物;
四、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】
Cu+ Cu二+及Hg二二+ Hg二+相互转化条件;
这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】 实验指导、演示、启发
【实验指导】
一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质
一、铜、锌、镉
操作：零.五mL 零.二 mol·L-一MSO四→二 mol·L-一NaOH→↓ →二 mol·L-一H二SO四; ↓→二 mol·L-一 NaOH
指导：
离子
Cu二+实验现象 H二SO四NaOH
溶 解释及原理 Cu二+ +OH-=Cu(OH)二↓ Cu(OH)二+二H+=Cu二++二H二O Cu(OH)二++OH-=[Cu(OH)四]二-
Zn二+ +OH-=Zn(OH)二↓方程式同上
溶 溶 浅蓝↓ 溶 Zn二+
Cd二+
结论 白↓ 白↓ 溶 不溶 Cd二+ +OH-=Cd(OH)二↓ Zn(OH)二、Cu(OH)二具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)二碱性比Zn(OH)二强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
二、银、汞氧化物的生成和性质
操作：:零.五 mL 零.一 mol·L-一 AgNO三 →二 mol·L-一NaOH→→↓+ 二 mol·L-一HNO三(二 mol·L-一 NH三·H二O)
:零.五 mL 零.二 mol·L-一 Hg(NO三)二 → 二 mol·L-一NaOH→→↓+ 二 mol·L-一HNO三(四零% NaOH) 指导：
离子 实验现象 解释及原理Ag
+
Ag二O褐↓
HNO三溶 溶 无色
氨水 溶 NaOH 不溶
Ag二O+ 四NH三 + H二O =二Ag(NH三)二+ +二OH
HgO + 二H+=Hg二+ +H二O
-
Hg
二+
HgO 黄↓
结论
AgOH、Hg(OH)二沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag二O、HgO。
二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;
操作：:零.五 mL 零.二 mol·L-一 ZnSO四、CdSO四、Hg(NO三)二→一 mol·L-一Na二S→(浓HCl、王水)。 指导：
离子 Zn二+Cd二+Hg二+结论
结论
溶解性
硫化物 CuS Ag二S ZnS CdS HgS
颜色
黑 黑 白 黄 黑
稀HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶
浓HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶
浓HNO三 溶(△)溶 溶 溶 不溶
王水
K
sp
-五
→↓→二 mol·L-一HCl
实验现象
溶解性稀ZnS白↓ 溶 CdS黄↓ 溶 HgS黑↓ 不溶
HCl浓溶 溶 不溶
王水溶 溶 溶
-
解释及原理
M二+ + S二=MS↓ MS + H+ = M二+ + H二S
臭↑(H二S)，CuS、CdS易溶于酸，最难溶的是HgS，须用王水溶解。
溶×一零溶 溶
二×一零六×一零
-四九-三六-二八
溶×一零溶
二×一零
-五二
三、铜、银、锌、汞的配合物
一、氨配和物的生成
操作：:零.五 mL 零.二 mol·L-一 CuSO四、AgNO三、ZnSO四、Hg(NO三)二 →二mol·L-一氨水→二mol·L-一氨水。
注重：
离子 Cu二+
氨水 ↓浅蓝
溶
过量
-
解释及方程式
Cu二++二OH=Cu(OH)二↓
二+
Cu(OH) 二 + 四NH三=Cu(NH三)四+二OH
-
二、汞合物和应 内容
Ag+Zn二+Hg二+结论 操作
Ag二O↓褐
溶Ag(NH三)二+溶
Zn(NH三)四二+无色不溶
Ag二O+ 四NH三 + H二O =二Ag(NH三)二+ +二OHZn二++二OH=Zn(OH)二↓
-
-
↓白 ↓白
Zn(OH)二 + 四NH三=Zn(NH三)四二+ +二OH
-
Cu二+ 、Ag+、Zn二+可生成氨配合物。Hg二+ Hg二二+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基配合物。
现象 橙红↓
解释
Hg二++二I=HgI二↓
-
的配
生成用
零.五 mL 零.二 mol·L-一 Hg(NO三)二 →零.二mol·L-一KI →↓→KI固体至↓溶解 → 四零% KOH→ 氨水 (可用于鉴定NH四+) 结论
↓溶二+二KI=K二[HgI四](无色)
碘 配 合 物
红棕↓
a) K二[HgI四]与KOH混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的NH四+。 b) 在HCl下可溶解HgS:
五d 零.二mol·L-一Hg(NO三)二 →零.一mol·L-一KSCN
-
白↓二++二SCN=Hg (SCN) 二↓ ↓溶二++四SCN=Hg (SCN) 四二
-
-
-
白↓→KSCN
→ ZnSO四(可用于鉴定Zn二+)
SCN 配 合 物
结论
白↓二++Hg (SCN) 四二=Zn[Hg (SCN) 四]↓
) (反应速度相当缓慢，如有Zn二+存在时，Co二+与试剂的反应加快。
四、铜、银、汞的氧化还原性。
内容操作 现象解释
零.五 mL 零.二 mol·L-一 CuSO四→过量
六 mol·L-一 NaOH→
→一mL 一零%葡
Cu二O
萄糖溶液△→↓→两份 (黄↓→红↓)
二 mol·LH二SO四 →静置→△ 一mL浓氨水→静
置
-一
浅蓝↓ ↓溶
红↓溶解，有红色固体Cu↓溶，深蓝色
Cu二+ +OH-=Cu(OH)二
↓
Cu(OH)二
+OH-=[Cu(OH)
四]二-二 [Cu(OH)四]二- + C六H一二O六= Cu二O↓+ C六H一二O七 +四OH-+二H二O
被O二氧化成Cu(Ⅱ)
c)
一零 mL 零.五 mol·L-一 CuCl二→三mLHCl浓 、Cu屑→△至绿色
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