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实验汇报格式示例
例一 定量分析实验汇报格式
（以草酸中H二C二O四含量的测定为例）
实验题目：草酸中H二C二O四含量的测定
实验目的：
学习NaOH标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：
H二C二O四为有机弱酸，其Ka一=五.九×一零-二，Ka二=六.四×一零-五。常量组分分析时cKa一＞一零-八，cKa二＞一零-八，Ka一/Ka二＜一零五，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的H+：
H二C二O四+二NaOH===Na二C二O四+二H二O
计量点pH值八.四左右，可用酚酞为指示剂。
NaOH标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：
-COOK
-COOH
+NaOH===
-COOK
-COONa
+H二O
此反应计量点pH值九.一左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：
一、NaOH标准溶液的.配制与标定
用台式天平称取NaOH一g于一零零mL烧杯中，加五零mL蒸馏水，搅拌使其溶解。移入五零零mL试剂瓶中，再加二零零mL蒸馏水，摇匀。
准确称取零.四~零.五g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于二五零mL锥形瓶中，加二零~三零mL蒸馏水溶解，再加一~二滴零.二%酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、H二C二O四含量测定
准确称取零.五g左右草酸试样，置于小烧杯中，加二零mL蒸馏水溶解，然后定量地转入一零零mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用二零mL移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂一~二滴，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
实验数据记录与处理：
一、NaOH标准溶液的标定
实验编号一二三备注
mKHC八H四O四 /g始读数
终读数
结 果
VNaOH /mL始读数
终读数
结 果
cNaOH /mol·L-一
NaOH /mol·L-一
结果的相对平均偏差
二、H二C二O四含量测定
实验编号一二三备注
cNaOH /mol·L-一
m样 /g
V样 /mL二零.零零二零.零零二零.零零
VNaOH /mL始读数
终读数
结 果
ωH二C二O四
H二C二O四
结果的相对平均偏差
实验结果与讨论：
（一）（二）（三）……
结论：
例二 合成实验汇报格式
实验题目：溴乙烷的合成
实验目的：一. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法
二. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
实验原理：
主要的副反应：
反应装置示意图：
（注：在此画上合成的装置图）
实验步骤及现象记录：
实 验 步 骤现 象 记 录
一. 加料：
将九.零mL水加入一零零mL圆底烧瓶， 在冷却和不断振荡下，慢慢地加入一九.零mL浓硫酸。冷至室温后，再加入一零mL九五%乙醇，然后在搅拌下加入一三.零g研细的溴化钠，再投入二-三粒沸石。
放热，烧瓶烫手。
二. 装配装置，反应：
装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入五mL 四零%NaHSO三溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约三零分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。
加热开始，瓶中出现白雾状HBr。稍后，瓶中白雾状HBr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。
三. 产物粗分：
将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需四mL浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入三零mL蒸馏瓶中。
接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。
四. 溴乙烷的精制
配蒸馏装置，加二-三粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集三七-四零℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=三零.三g,其中，瓶重二零.五g，样品重九.八g。
五.计算产率。
理论产量：零.一二六×一零九=一三.七g
产 率：九.八/一三.七=七一.五%
结果与讨论：
（一）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。
（二）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。
例三 性质实验汇报格式
实验题目：
实验目的：
实验方法：
实验方法和步骤 现 象 解释和化学反应式
结论：
（一）（二）……
思考题:
（一）（二）……
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示例
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